медицинский каталог




Клиническая анестезиология. Книга вторая

Автор Дж. Эдвард Морган-мл., Мэгид С. Михаил

териальной крови составляет -log (40 X 10~9) = 7,40. Концентрация ионов водорода от 16 до 160 нмоль/л (рН 6,8-7,8) совместима с жизнью.

Как и большинство других констант диссоциации, Kw зависит от температуры. Если температура составляет 25 0C, то точка электронейтральности для воды достигается при рН 7,0, если 37 0C — то при рН 6,8. Изменения рН в зависимости от температуры имеют важное значение при гипотермии (гл.21).

Рис. 30-1. Взаимосвязь между рР1 и [H+]. В интервале значений рН от 7,1 до 7,5 зависимость между рН и [H+] принимает почти линейный характер. (Из: Narins R. G., Emmett M. Simple and Mixed Acid-base Disorders: A Practical Approach. Medicine, 1980; 59: 161.)

Кислоты и основания

В соответствии с определением Бренстеда-Лоури, кислотой называют донор протона (H+), а основанием — акцептор протона. Соответственно, кислотность водного раствора отражает концентрацию РГ. Сильной кислотой является вещество, которое легко и почти необратимо отдает H+ и повышает [H+] в растворе. Сильное основание, наоборот, активно связывает H+ и снижает [H+]. Слабые кислоты обратимо отдают H+, а слабые основания — обратимо связывают H^; те и другие оказывают меньшее влияние на [H^] в растворе, чем сильные кислоты и основания. Большинство биологических соединений являются либо слабыми основаниями, либо слабыми кислотами.

Для растворов, содержащих слабую кислоту НА, где

НА ~ H+ + А',

константу диссоциации К рассчитывают следующим образом:

К - [H+] х [A']/ [НА], или [H+] = К X [HA]/ [A"].

Последнее уравнение, представленное в форме отрицательного десятичного логарифма, называют уравнением Гендерсона-Хассельбальха:

РН = рК+log ([A-]/[HA]).

Из этого уравнения следует, что рН раствора зависит от величины отношения концентрации аниона к концентрации недиссоциированной кислоты.

Сопряженные пары и буферы

В то время как находящаяся в растворе слабая кислота НА отдает H+, А~ может действовать как основание, присоединяя H+. Поэтому А" называют сопряженным основанием для НА. Подобная концепция применима и для слабых оснований. Слабое основание В можно представить следующим образом:

в + н+ — вн+.

Тогда BH^является сопряженной кислотой для В. Буфером является раствор, содержащий слабую кислоту и сопряженное с ней основание или слабое основание и сопряженную с ней кислоту (сопряженные пары). Буферы, легко отдавая или присоединяя ионы водорода, нивелируют изменения [H+]. Из уравнения Гендерсона-Хассельбальха следует, что буферы наиболее эффективно компенсируют изменения рН в растворе, когда рН = рК. Кроме того, чтобы буфер функционировал эффективно, в растворе должно содержаться значительное количество сопряженных пар.

Клинические нарушения

При описании нарушений кислотно-основного состояния и компенсаторных механизмов необходимо использовать точную терминологию (табл. 30-1). Суффикс "оз" отражает патологический процесс, приводящий к изменению рН артериальной крови. Нарушения, которые приводят к снижению рН, называют ацидозом, тогда как состояния, которые вызывают увеличение рН,— алкалозом. Если первопричиной нарушений является изменение концентрации бикарбоната ([HC(V]), то их называют метаболическими. Если же первопричиной нарушений является изменение PaCO2, то их называют респираторными. Вторичные компенсаторные реакции следует обозначать именно как реакции, не используя суффикса "оз". Например, можно сказать "метаболический ацидоз с респираторной компенсацией".

В случаях, когда имеется только одно первичное нарушение кислотно-основного состояния, его называют простым. Если имеются два или более первичных процесса, то говорят о смешанном нарушении кислотно-основного состояния.

Суффикс "-емия" применяется для характеристики суммарного эффекта всех первичных патологических процессов и компенсаторных физиологических реакций на рН артериальной крови. Поскольку рН артериальной крови у взрослого человека в норме равно 7,36-7,44, ацидемия означает рН < 7,35, алкалемия — рН > 7,45.

Компенсаторные механизмы

Физиологическая реакция организма в ответ на изменения [H+] во времени подразделяется на три фазы: 1) немедленная химическая реакция буферных систем; 2) дыхательная компенсация (при метаболических нарушениях кислотно-основного состояния); 3) более медленная, но более эффективная компенсаторная реакция почек, способная

ТАБЛИЦА 30-1. Диагностика нарушений кислотно-основного состояния

Нарушение

Первичные изменения

Компенсаторная реакция

Респираторный

Ацидоз

IPaCO2

IHCO3Алкалоз

IPaCO2

JHCO3Метаболический

Ацидоз

JHCO3 IPaCO2

Алкалоз

IHCO3 TPaCO2

практически полностью нормализовать рН артериальной крови даже при сохраняющемся патологическом процессе.

Буферные системы организма

К основным буферным системам относятся бикарбонат (Н2СО3/НСО;Г), гемоглобин (HbHXHb"), внутриклеточные белки (HPrXPr"), фосфаты (H2PO4-X HPO42-), а также аммиакХион аммония (NH3XNH/). Эффективность этих буферов в различных жидкостных компартментах организма зависит от их концентрации (гл. 2

страница 210
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254

Скачать книгу "Клиническая анестезиология. Книга вторая" (3.00Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]


Химический каталог Rambler's Top100

Copyright © 2009
(23.06.2018)