медицинский каталог




Клиническая анестезиология. Книга вторая

Автор Дж. Эдвард Морган-мл., Мэгид С. Михаил

8). Наиболее важный буфер внеклеточной жидкости — бикарбонат. Несмотря на то что гемоглобин находится внутри эритроцитов, он является важным буфером крови. Многие другие белки играют ведущую роль в поддержании кислотно-основного состояния внутриклеточной жидкости. Фосфаты и ионы аммония являются главными буферами в моче.

Действие буферных систем внеклеточной жидкости может сопровождаться обменом внеклеточного H+ на Na+ и Ca2+ из костей, а также обменом внеклеточного H+ на внутриклеточный K+ (гл. 28). Кислотная нагрузка способна привести к демине-рализации костей и высвобождению из них щелочных соединений (CaCO3 и CaHPO4). Щелочная нагрузка (NaHCO3) стимулирует отложение карбонатов в костях.

Действие бикарбонатного буфера в плазме развивается практически немедленно, тогда как в ин-терстициальной жидкости — в течение 15-20 мин. Напротив, действие буферов внутриклеточных белков и костной ткани развивается медленнее (2-4 ч). До 50-60 % кислотной нагрузки в конце концов связывается в буферных системах внутриклеточных белков и костной ткани.

Бикарбонатный буфер

Под бикарбонатным буфером понимают H2CO3 и HCO3", но H2CO3 можно заменить на PaCO2, так как:

H2O + CO2 ~ H2CO3 — H+ + HCO3".

Соединение CO2 с водой происходит под действием карбоангидразы. Если использовать константу диссоциации для бикарбонатного буфера и учитывать коэффициент растворимости для CO2 (0,03 ммольХл), то уравнение Гендерсона-Хас-сельбальха для бикарбоната приобретает следующий вид:

рН - рК + log ([НСОЛДО.ОЗ x PaCO2), где р К = 6,1.

Отметим, что рК бикарбонатного буфера значительно отличается от рН артериальной крови (7,40); это означает, что бикарбонат не является достаточно эффективным внеклеточным буфером. Однако бикарбонатный буфер очень важен по двум причинам: 1) концентрация бикарбоната (НСОз~) во внеклеточной жидкости довольно высока; 2) еще большее значение имеет тонкая регуляция PaCO2 легкими и [HCO3"] плазмы — почками. Способность этих органов изменять соотношение [HCO3-]XPaCO2 позволяет им играть важную роль в регуляции рН артериальной крови. Упрощенный и более практичный вариант уравнения Гендерсона-Хассельбальха для бикарбонатного буфера следующий:

[Н+] = 24хРаС02/[НСОЛ.

Это уравнение очень полезно в клинической практике, поскольку по величине рН можно легко вычислить [H+] (табл. 30-2). Если рН < 7,40, то при снижении рН на каждые 0,01 прирост [H+] составляет 1,25 нмольХл; если рН > 7,40, то при повышении рН на каждые 0,01 снижение [H+] составляет 0,8 нмольХл.

Пример: если рН артериальной крови = 7,28, a PaCO2 = 24 ммольХл, то какова [HCO3"] в плазме?

[H+] = 40 + [(4O - 28) х 1,25] - 55 нмоль/л (расчет на основе данных табл. 30-2). Поэтому,

55 = 24 х 24/[HCO3'], a [HCO3"] - (24 х 24)/55 = = 10,5 ммоль/л.

Подчеркнем, что бикарбонатный буфер оказывается эффективным для компенсации метаболического, но не респираторного ацидоза. Если во внеклеточную жидкость ввести 3 ммольХл сильной нелетучей кислоты, например HCl, то произойдет следующее:

3 ммоль/л H+ + 24 ммоль/л НСО3~ —» H2CO3 -> H2O + 3 ммоль/л CO2+ 21 ммоль/л HCO3".

ТАБЛИЦА 30-2. Взаимозависимость величин рН и [H+]

PH

[H+]

6,80

158 нэкв/л

6,90

1 26 нэкв/л

7,00

1 0O нэкв/л

7,10

79 нэкв/л

7,20

63 нэкв/л

7,30

50 нэкв/л

7,40

40 нэкв/л

7,50

32 нэкв/л

7,60

25 нэкв/л

7,70

20 нэкв/л

При этом HCO3 , соединяясь с H+, образует CO2. Более того, образующийся CO2 в норме выделяется легкими, так что величина PaCO2 не изменяется. Следовательно, [H+] = 24 X 40/21 = 45,7 ммоль/л, а рН = 7,34. Снижение [HCO3"] отражает количество добавленной нелетучей кислоты.

С другой стороны, увеличение PaCO2 (летучей кислоты) не оказывает существенного влияния на [HCO3 ]. Например, при повышении PaCO2 с 40 до 80 мм рт. ст. содержание растворенного в плазме CO2 увеличивается с 1,2 до 2,2 ммоль/л. Более того, константа равновесия для гидратации CO2 такова, что повышение содержания CO2 приведет лишь к минимальному смещению реакции вправо:

H2O + CO2 ~ H2CO3 ~ H+ + HCO3".

Если верно предположение, что [HCO3 ] существенно не меняется, то:

[H+] - 24 х 80/24 = 80 нмоль/л, а рН = 7,10.

Соответственно, [H+] увеличивается на 40 нмоль/л, а поскольку HCO3" вырабатывается в соотношении 1 : 1 с H+, то [HCO3"] также повышается на 40 нмоль/л. Таким образом, [HCO3"] внеклеточной жидкости увеличивается на абсолютно несущественные 40 нмоль/л, с 24 ммоль/л до 24,000040 ммоль/л. Поэтому бикарбонатный буфер при повышении PaCO2 является неэффективным, а изменения [HCO3"] не отражают тяжесть респираторного ацидоза.

Гемоглобиновый буфер

Гемоглобин в количественном отношении является наиболее важным небикарбонатным буфером внеклеточной жидкости. Гемоглобин — это сложная молекула со множеством сайтов, осуществляющих буферное взаимодействие. Основная буферная роль приходится на долю гистидина (рК около 6,8). Несколько упрощая можно принять, что восстановленный гемоглобин (слабая кислота, HHb) находится в равновесии с его калиевой солью (KH

страница 211
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254

Скачать книгу "Клиническая анестезиология. Книга вторая" (3.00Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]


Химический каталог Rambler's Top100

Copyright © 2009
(14.12.2018)